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镀铬溶液中三价铬的测定原理与方法
 
慧聪网   2005年12月13日10时6分      

一、原理
三价铬在酸性溶液中,在硝酸银接触下,以过硫酸铵氧化成六价铬:
Cr2(SO4)3十3(NH4)2S2O8十8H2O=2H2CrO4十3(NH4)2SO4十6H2SO4
然后测定总铬量,从总铬量中减去六价铅量,即得三价铬量。过量的过硫酸铵经煮沸后完全分解。
2(MH4)2S2O8+2H2O===2(MH4)2SO4+2H2SO4+O2↑
二、试剂
1、1:1硫酸:配制方法同前。
2、苯基代邻氨基苯甲酸指示剂:配制方法同前。
3、标准0.lmol硫酸亚铁铵溶液:配制方法与标定方法同前。
4、1%硝酸银溶液:称取1克硝酸银,溶于100毫升蒸馏水中即可。
5、过硫酸铰:固体。
三、分析方法:
用移液管吸镀铬溶液5毫升于100毫升容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。用移液管吸此稀释液5毫升于250毫升锥形瓶中,加水75毫升、1:1硫酸10毫升1%硝酸银10毫升及过硫酸铵固体2克,煮沸至冒大气泡两分钟左右,冷却。加苯基代邻氨基苯甲酸指示剂3滴,以标准0.lmol硫酸亚铁铵溶液滴定至由紫红色变绿色为终点。
四、计算:
Ccr3+=[ (V2-V1)×V×0.0173×1000]/0.25
式中:Vl一分析铬配时耗用标准硫酸亚铁铵溶液的毫升数
Vz一本实验耗用标准硫酸亚铁铵溶液的毫升数
M一标准硫酸亚铁铵溶液的摩尔浓度
 
 
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[热门关键词]:电镀 三价铬 
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